Персональный сайт учителя химии Ольги Ивановны Стариковой

Контрольная работа по теме: «Кислородсодержащие органические соединения»   10класс

Вариант 1

1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:

А. С₂Н₅СОН                       Б. НСООН         Д. НСООСН₃.                            

В. С₂Н₅СООСН₃                  Г. СН₃ОН

2. Напишите уравнения реакция:

A. Этанола с пропионовой кислотой

Б. Окисления муравьиного альдегида гидроксидом меди (II).

B. Этилового эфира уксусной кислоты с гидроксидом натрия.

Г. Муравьиной кислоты с оксидом магния.

   Укажите их тип, условия осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по  схеме:

СН₄ → С₂Н₂ → СН₃СОН → СН₃СООН → (CH₃COO)₂Mg.

    Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 55 г 40% -го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II)

 

 

Контрольная работа по теме: «Кислородсодержащие органические соединения» 10 класс

Вариант 2

1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:

А. СН₂ОН—СНОН-СН₂ОН                        Б. С₂Н₅—СН₂ОН      Д. С₃Н₇СООН.                          

В. СН₃ОСН₃                                                  Г. СН₃СОО СН₃

2. Напишите уравнения реакций:

A. Пропионовой кислоты с карбонатом  калия.

Б. Уксусной кислоты с гидроксидом натрия.

B. Гидролиза пропилового эфира уксусной кислоты.  

Г. Этилового спирта  с оксидом меди(II).

   Укажите их тип, условия осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.

3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по   схеме:

СН₄ → СН₃С1 → СН₃ОН → НСОН → НСООН.

    Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.

4. Вычислите массу   уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г 25% -го раствора гидроксида натрия.

План-конспект урока  в 8 классе на тему:

 Практическая работа.

 «Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества»»

 

 

Тема урока: «Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества»

Место и роль урока в изучаемой теме: данный урок  проводится в рамках изучения темы: « Вода. Растворы. Основания »  в  8 классе.

Тип урока: практическая работа.

Цель урока:

• Научиться  практически готовить растворы с заданной массовой долей растворённого вещества.
• Сформировать и закрепить  знания, умения и навыки учащихся по теме: «Растворы. Массовая доля растворенного вещества в растворе».

Основной вид деятельности обучающихся: выполнение практических заданий . Работа в парах и группах .

Форма проведения урока: урок -практикум.

Оборудование:   весы, разновесы,   стакан (500 мл) с водой,  стеклянная трубочка, стакан (50мл) с поваренной солью и сахаром, ложечка для насыпания веществ, фильтровальная бумага, пустой стакан (200мл)., мерный цилиндр (50мл).

 

План урока:

 

1. Знакомство с инструкцией по выполнению работы;
2. Выполнение теоретической части;
3. Техника безопасности при выполнении практической работы на уроке;
4. Выполнение практической работы по приготовлению раствора соли с заданной массовой долей растворенного вещества.
5. Подведение итогов  работы.

 

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Постановка цели урока.

 Сегодня мы выполняем практическую работу по теме: «Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества». Как Вы думаете, ребята, какую мы сегодня можем поставить цель урока?

3. Вы работаете группами. У каждой группы на столе находится лист с заданиями и порядок работы группы.

 

Давайте проговорим ход выполнения практической работы:

Практическая работа состоит из двух частей: Первая- теоретическая и вторая - практическая.

Теоретическая часть-  решение и оформление задачи.

Практическая часть-  приготовление раствора.

 

 

 ПОРЯДОК РАБОТЫ ГРУППЫ.

 

1.Каждый ученик самостоятельно решает задачу, оформляя все необходимые записи. 2.После этого вы в своей группе проверяете решение задачи, исправляете  ошибки, если они будут. Если ошибок нет, приступаете к выполнению практической части. 3.После выполнения практической части, вы коллективно формулируете вывод.  Записываете его в тетради, и один представитель от группы  выступает с выводом. 4.После выполнения работы необходимо  навести порядок на подносе и столе.

 

4.Приступить к выполнению практической части:

• Начинаем с правил  ТБ.
• Проговариваем порядок выполнения практической части:

1.Правила взвешивания.

2. Правила измерения жидкости с помощью мерного цилиндра.

5. Выполнение практической работы.(10-15 мин)

Открываем тетради для практических работ, записываем тему работы, чертим таблицу. И приступаем к работе. (слайд.)

  6.Закрепление. Рефлексия.

Беседа по результатам работы

Давайте повторим:

• Что такое растворы?
• Какие бывают растворы? ( насыщенные и ненасыщенные)
• Какие растворы вы сегодня готовили?
• А можно ли из ненасыщенного раствора приготовить насыщенный? Как?
• Как вы думаете, людям каких специальностей необходимы знания и умения , которые вы сегодня получили?

10. Выступление учащихся с  информацией  о специальностях

( лаборант и провизор).

11.Сегодня на практической работе мы использовали два самых распространенных вещества в повседневной жизни: поверенная и соль и сахар.

Давайте послушаем небольшие сообщения об этих веществах.

 

7 .Вопросы на закрепление.

Продолжите фразу:

1. Раствор - однородная смесь, состоящая … 
2. Воздух - это …
3. Массовая доля растворенного вещества - это отношение массы ….
4. Масса раствора - это сумма… 

 «ДА « или «НЕТ»

1.Массовая доля растворенного вещества может быть выражена в процентах ? ( да или нет)

2.Вода является универсальным растворителем ( да или нет)

3..Морская вода является раствором ( да или нет)

4.Сахар - это малорастворимое вещество ( да или нет)

8 Домашнее задание. Повторить п.34

Если вы читаете это сообщение, значит регистрация прошла успешно и вы можете начать вести свой сайт